选择题答案#

填空/非选择题答案#

• 25(1)：试管；烧杯
• 25(2)：42；胶头滴管
• 25(3)：小于
• 26(1)：密度比水小
• 26(2)：a；外焰
• 26(3)：有水雾（或有水珠）；澄清石灰水
• 26(4)：石蜡固体小颗粒；白烟被点燃，蜡烛重新燃烧；可燃性
• 28(1)：二氧化氯；+4
• 28(2)：黄绿色、有刺激性气味的气体（答一条即可）
• 28(3)：受热或见光易分解（或具有强氧化性、腐蚀性，答一条即可）
• 28(4)：棕色
• 28(5)：AC

选择题答案#

填空/非选择题答案#

• 30(1)：化学性质不活泼
• 30(2)：沸点低（汽化时吸热）
• 30(3)：通电时能发出不同颜色的光
• 30(4)：密度比空气小
• 31(1)：将装置中的氧气尽可能耗尽；4P+5O₂ —点燃→ 2P₂O₅；产生大量白烟，放热
• 31(2)：红磷不足（或装置漏气、未冷却到室温）
• 31(3)：不支持燃烧（或难溶于水）
• 31(4)：否；木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不明显，不能准确测得氧气体积分数
• 32(1)：4P+5O₂ —点燃→ 2P₂O₅；氮气；不支持
• 32(2)：ABC
• 32(3)：避免点燃红磷时打开装置造成误差，实验更安全、结果更准确
• 32(4)：使空气与灼热铜粉充分接触，让氧气完全反应；20%
• 33(1)：引燃铁丝；使木炭与氧气充分接触
• 33(2)：都属于氧化反应、都放热；现象和生成物不同；3Fe+2O₂ —点燃→ Fe₃O₄
• 34(1)：酒精灯；集气瓶
• 34(2)：A；防止高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO₄ —△→ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
• 34(3)：C；当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满
• 34(4)：2H₂O₂ —MnO2→ 2H₂O+O₂↑
• 35(1)：试管；集气瓶
• 35(2)：2KMnO₄ —△→ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；AE；在试管口放一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导管；防止冷凝水倒流使试管炸裂
• 35(3)：2H₂O₂ —MnO2→ 2H₂O+O₂↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；装置漏气（或氧气逸散，未收集到较纯氧气）
• 36(1)：试管；铁架台
• 36(2)：A；C；氧气不易溶于水且不与水反应；一团棉花；水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂
• 36(3)：2H₂O₂ —MnO2→ 2H₂O+O₂↑；催化剂；B；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满
• 36(4)：a；将带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，则已集满
• 37(1)：酒精灯；集气瓶
• 37(2)：B
• 37(3)：b；c；d；排出水
• 37(4)：A；E
• 38(1)：锥形瓶；可以控制反应速率
• 38(2)：2H₂O₂ —MnO2→ 2H₂O+O₂↑
• 38(3)：②①③
• 38(4)：BD
• 38(5)：b
• 39(1)：酒精灯；2KMnO₄ —△→ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高锰酸钾粉末进入导管
• 39(2)：二氧化锰；2H₂O₂ —MnO2→ 2H₂O+O₂↑；不需要加热（或操作简便、节约能源）
• 39(3)：C（或D）；氧气不易溶于水（或氧气密度比空气大）；导管口气泡连续均匀冒出；水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满
• 39(4)：A；C
• 40(1)：酒精灯；试管
• 40(2)：高锰酸钾；d；f
• 40(3)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以控制反应的发生和停止；将燃着的木条放在e导管口，若木条熄灭，则已集满

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• 34(1)：2Fe
• 34(2)：Na⁺
• 34(3)：3个氢离子
• 34(4)：5H₂O
• 34(5)：Mg
• 34(6)：H₂
• 34(7)：2N
• 34(8)：Fe
• 34(9)：NH₄⁺
• 34(10)：NaHCO₃
• 34(11)：+3
• 34(12)：铝；氧
• 34(13)：一个铁离子
• 34(14)：+4
• 34(15)：He
• 34(16)：2H₂
• 34(17)：P
• 34(18)：2NO₂
• 34(19)：MgO
• 34(20)：SO₄^2-
• 34(21)：+2
• 34(22)①：2个氢原子
• 34(22)②：1个水分子中含有2个氢原子
• 34(22)③：1个亚铁离子带2个单位正电荷
• 34(22)④：2个一氧化碳分子
• 34(22)⑤：2个氢离子
• 34(22)⑥：1个镁离子带2个单位正电荷
• 35(1)：①和②
• 35(2)：①
• 35(3)：②
• 35(4)：③和④
• 35(5)：⑥
• 35(6)：⑤
• 35(7)：⑥
• 35(8)：④
• 36(1)：甲中的酚酞溶液变红，乙中无明显变化；分子在不断运动
• 36(2)：B、C中的溶液都变红，且C中变红更快（更明显）；温度越高，分子运动越快
• 36(3)：减少氨气逸散，更环保，现象更明显，且可比较温度对分子运动快慢的影响
• 37(1)：40.08；失去
• 37(2)：C+2H₂O —催化剂→ CH₄+O₂；置换反应
• 38(1)：6.941
• 38(2)：Na⁺
• 38(3)：KCl
• 38(4)：8
• 39(1)：四；Ga³⁺
• 39(2)：B
• 39(3)：132.9；55
• 39(4)：ABC
• 40(1)：30.97；非金属
• 40(2)：Al³⁺
• 40(3)：甲烷
• 40(4)：原子序数（或质子数、核电荷数）
• 41(1)：硫
• 41(2)：失去
• 41(3)：MgCl₂
• 41(4)：电子层数
• 42(1)：12.01；二
• 42(2)：最外层电子数相同
• 42(3)：Na⁺，核外电子排布为2、8
• 42(4)：强

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• 36(1)：Si
• 36(2)：2Al³⁺
• 36(3)：SO₂
• 36(4)：Ba(NO₃)₂
• 36(5)：CuSO₄
• 36(6)：3CO₃^2-
• 36(7)：1个镁离子带2个单位正电荷
• 36(8)：+4
• 36(9)：氢分子
• 36(10)：H⁺；Fe²⁺；Fe³⁺；Cu²⁺；Ag⁺；Mg²⁺；Al³⁺；Na⁺；Ca²⁺；Zn²⁺
• 36(11)：OH^-；NO₃^-；CO₃^2-；SO₄^2-；NH₄⁺；MnO₄^-；MnO₄^2-
• 36(12)：CO₂；Hg；NaOH；Na₂CO₃；C₂H₅OH；CH₃COOH；CaO；Ca(OH)₂；NaHCO₃；CH₄
• 36(13)：H₂SO₄；FeSO₄；P₂O₅；Al₂O₃；Fe₂O₃；KMnO₄；NH₄NO₃；Al₂(SO₄)₃；Fe₂(SO₄)₃
• 37(1)：气泡；1:2
• 37(2)：稀硫酸（或硫酸钠）
• 37(3)：2H₂O —通电→ 2H₂↑+O₂↑；分解反应
• 37(4)：2H₂+O₂ —点燃→ 2H₂O
• 37(5)：氢元素和氧元素
• 38(1)：过滤；漏斗；引流；明矾
• 38(2)：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等，答一条即可）
• 38(3)：物理变化
• 38(4)：防止暴沸；引流
• 38(5)：①
• 38(6)：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）
• 38(7)：BCD
• 39(1)：吸附
• 39(2)：ClO₂；化学
• 39(3)：漏斗；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）
• 40(1)：验纯；2H₂+O₂ —点燃→ 2H₂O
• 40(2)：16
• 40(3)：元素种类
• 40(4)：水分子先分解成氢原子和氧原子，再分别重新结合成氢分子和氧分子
• 41(1)：汞
• 41(2)：1个氧分子
• 41(3)：HgS+O₂ —△→ Hg+SO₂
• 41(4)：+4；50%

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• 32：S+O₂ —点燃→ SO₂；硫和氧气；二氧化硫；点燃；1；1；2
• 33(1)：ABEF
• 33(2)：碳、氢、硫；氧
• 33(3)：N₂
• 34(1)：先变大后变小；有
• 34(2)：B；反应生成的二氧化碳逸散到空气中
• 34(3)：AC
• 34(4)：密闭
• 34(5)：5:1
• 35(1)：调节装置内外气压，防止瓶塞被冲开
• 35(2)：稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散，导致左盘质量减小
• 35(3)：铁钉与硫酸铜溶液反应无气体参加或生成，敞口也不会造成物质损失
• 35(4)：偏大
• 35(5)：ACD
• 36(1)：先膨胀后缩小；平衡装置内外压强；红色铜粉变黑；2Cu+O₂ —△→ 2CuO；没有
• 36(2)：①③⑤⑥
• 36(3)：Cu、C、H、O
• 37(1)：先膨胀后瘪下；=
• 37(2)：产生大量气泡
• 37(3)：酒精易挥发，敞口状态下会有物质逸散
• 37(4)：右
• 37(5)：气球膨胀后受到空气浮力增大，称得的示数偏小
• 37(6)：①②⑤
• 38(1)：H₂O
• 38(2)：CO₂+3H₂ —催化剂→ CH₃OH+H₂O
• 38(3)：3:1
• 38(4)：①③⑥
• 39(1)：H₂、O₂
• 39(2)：物理
• 39(3)：2H₂+O₂ —点燃→ 2H₂O；化合反应
• 40：D
• 41(1)：2
• 41(2)：①
• 41(3)：8:1
• 42(1)：氮肥
• 42(2)：3:7
• 42(3)：2NH₃+CO₂ 一定条件 = CO(NH₂)₂+H₂O
• 42(4)：AC
• 43(1)：间隔变小
• 43(2)①：3O₂ 放电 = 2O₃
• 43(2)②：A
• 43(3)：最小微粒

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• 40(1)：长颈漏斗
• 40(2)：c
• 40(3)：B、E
• 40(4)：2KMnO₄ —△→ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高锰酸钾粉末进入导管
• 40(5)：大理石（或石灰石）和稀盐酸；防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出
• 41(1)：防止二氧化碳从长颈漏斗逸出
• 41(2)：紫色石蕊溶液变红；CO₂+H₂O = H₂CO₃
• 41(3)：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O

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• 16(1)：温度达到可燃物的着火点
• 16(2)：与氧气接触
• 16(3)：向热水中的白磷处通入氧气（或空气）
• 16(4)：提供热量；隔绝空气
• 16(5)：移走可燃物
• 17(1)：白磷燃烧，红磷不燃烧，气球先鼓起后瘪下；可燃物燃烧既要与氧气接触，又要达到着火点
• 17(2)：调节瓶内压强，防止装置内气压变化过大
• 17(3)：保存在冷水中，隔绝空气
• 18(1)：煤；天然气
• 18(2)：abc
• 19(1)①：低
• 19(1)②：将煤粉碎后燃烧（或提供充足空气）
• 19(1)③：使温度达到可燃物的着火点
• 19(1)④：在产生相同热量时，天然气排放的二氧化碳更少
• 19(2)①：2
• 19(2)②：氢分子；乙烯与乙烷的质量比为14:15

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• 1：含碳量
• 2：汞；汞原子
• 3：含碳量
• 4(1)：大；低
• 4(2)：难溶
• 5(1)：混合物
• 5(2)：增大铁与空气的接触面积，使铁更易被氧化而形成铁花
• 5(3)：生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化
• 5(4)：Fe₂O₃+3CO —高温→ 2Fe+3CO₂
• 5(5)：刷漆（或涂油、镀锌，答一条即可）
• 6(1)：延展
• 6(2)：铜片上附着的火柴（或石蜡）会依次掉落（或熔化）
• 6(3)：CuO+H₂SO₄ = CuSO₄+H₂O
• 6(4)：>
• 7(1)①：延展
• 7(1)②：混合物；Fe+CuSO4 = FeSO₄+Cu
• 7(2)：AB
• 7(3)①：Fe²⁺、Cu²⁺
• 7(3)②：有气泡产生，部分固体溶解
• 7实验(1)：红；除去铝表面的氧化膜
• 7实验(2)：硝酸银；Cu+2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂+2Ag
• 7实验结论：Al＞Cu＞Ag
• 8Ⅰ：单质
• 8Ⅱ：Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu；置换
• 8Ⅲ(1)：增大接触面积，使反应更充分（或加快反应速率）
• 8Ⅲ(2)：CO₂
• 8Ⅲ(3)：2ZnO+C —高温→ 2Zn+CO₂；还原性
• 8Ⅲ(4)：防止生成的锌在高温下与空气中的氧气继续反应生成氧化锌
• 9：铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化；铁锈疏松，不能起保护作用
• 10(1)：导热
• 10(2)：大
• 10(3)：Al₂O₃+3C+N₂ —高温→ 2AlN+3CO
• 10(4)：隔绝氧气和水；节约金属资源（或减少环境污染，答一条即可）

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• 1(1)：④；④②⑤①③
• 1(2)：3；B
• 1(3)：50 mL
• 1(4)：搅拌，加快溶解
• 1(5)：ABDF
• 1(6)：细口瓶；6%氯化钠溶液
• 2(1)：187.6；9:10
• 2(2)：60℃
• 2(3)：13
• 3(1)：>
• 3(2)：降温结晶
• 3(3)：饱和溶液
• 3(4)：27.1%
• 4(1)：t1℃时，乙和丙两种物质的溶解度相等，均为40 g
• 4(2)：丙
• 4(3)：=
• 4(4)：40 g
• 4(5)：80 g
• 4(6)：不饱和
• 4(7)：降低温度
• 4(8)：降温结晶
• 4(9)：10
• 4(10)：增加溶质；蒸发溶剂
• 4(11)：丙＞甲=乙
• 4(12)：乙＞丙＞甲
• 5(1)：35.8
• 5(2)：增大；较小
• 5(3)：20℃＜x＜30℃
• 5(4)：10%
• 5(5)：>
• 5(6)：>
• 5(7)：不饱和；167.6 g
• 6(1)：甲＞乙＞丙
• 6(2)：丙
• 6(3)：33.3%
• 6(4)：丙
• 6(5)：1:2
• 6(6)：甲＞乙
• 6(7)：丙＞乙＞甲

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• 154(1)：溶液的pH与酸碱性：①pH=7，溶液呈中性。②pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强，即H⁺浓度越高酸性越强。③pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强，即OH^-浓度越高碱性越强。
• 154(2)：pH测定：白瓷板；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；整数位。若pH试纸先用水润湿，测酸性溶液时pH偏大，测碱性溶液时pH偏小，测中性溶液时pH不变。
• 154(3)：酸碱性与酸碱度关系：酸性为pH<7、石蕊变红、酚酞无色；中性为pH=7、石蕊紫色、酚酞无色；碱性为pH>7、石蕊变蓝、酚酞变红。
• 154(4)：浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强挥发性。工业盐酸因含Fe₃+而呈黄色。敞口放置会形成白雾，是挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性。
• 154(5)：浓硫酸：纯净浓硫酸是无色、黏稠的液体，不易挥发；具有吸水性，常作气体干燥剂；有强烈腐蚀性。
• 154(6)：酸液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
• 154(7)：稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅。
• 154(8)：敞口放置后：浓盐酸的溶质质量变小、溶剂质量不变、溶液质量变小、溶质质量分数变小；浓硫酸的溶质质量不变、溶剂质量变大、溶液质量变大、溶质质量分数变小。
• 155(1)：酸的化学性质：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
• 155(2)：酸与活泼金属：铜、银、金为不活泼金属。Mg与盐酸反应时，镁逐渐溶解，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。Fe与盐酸反应时，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；生成物中铁显+2价，所得溶液是氯化亚铁溶液。
• 155(3)：酸与金属氧化物：盐酸与生锈铁钉反应时，铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变为黄色，方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；铁锈主要成分为Fe₂O₃，含Fe³⁺的溶液呈黄色。硫酸与氧化铜反应时，黑色氧化铜逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。
• 155(4)：酸与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O。
• 155(5)：酸与盐反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，现象是生成白色沉淀；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，现象是生成白色沉淀。酸有相似化学性质是因为都能解离出H+，有差异是因为酸根离子不同。
• 155(6)：盐酸和硫酸用途：工业上都可用于除铁锈；人体胃液中含有盐酸帮助消化；浓硫酸具有吸水性，在实验室中可作干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如NH₃。
• 156(1)：氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解时放热；暴露在空气中的固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可作干燥剂；有强腐蚀性，俗称苛性钠、烧碱、火碱。
• 156(2)：氢氧化钠要密封保存，因为它既能吸收空气中的水蒸气，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
• 156(3)：氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
• 156(4)：氢氧化钙的制取与转化：CaCO₃ —高温→ CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。
• 156(5)：碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
• 157(1)：碱的化学性质：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。与非金属氧化物反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O。与盐反应：2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu(OH)₂↓，现象是生成蓝色沉淀；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，现象是生成白色沉淀；Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂，现象是生成白色沉淀。
• 157(2)：氢氧化钠和氢氧化钙的用途：NaOH固体可以吸收水蒸气，用作干燥剂。Ca(OH)₂可以改良酸性土壤，检验二氧化碳气体存在，处理工业废水中的酸，并与硫酸铜、水配制杀菌剂波尔多液。
• 157(3)：中和反应：定义是酸与碱作用生成盐和水的反应；实质是H+和OH-结合生成H₂O。四大基本反应类型是置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应，中和反应属于其中的复分解反应。胃酸过多可服用某些碱性物质的药物；Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O。调节土壤酸碱性可加入适量Ca(OH)₂；硫酸厂污水可用Ca(OH)₂进行中和处理，方程式H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O。
• 158(1)：盐的定义：由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。按阳离子可分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等，如氯化钠属于钠盐；按酸根可分为硫酸盐、碳酸盐、氯化物等，如氯化钠属于氯化物。
• 158(2)：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有AgCl不溶；硫酸盐只有BaSO₄不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵盐，其余都不溶。
• 158(3)：几种常见的盐：NaCl是食盐的主要成分，白色固体，熔沸点较高，易溶于水，溶解度受温度影响不大，用途可作调味品。Na₂CO₃俗名纯碱、苏打，属于盐，易溶于水，溶液显碱性，侯德榜创立联合制碱法，用途有玻璃制造、造纸、纺织和洗涤剂生产等。NaHCO₃俗名小苏打，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解，可用于焙制糕点和治疗胃酸过多。CaCO₃主要存在于大理石、石灰石、钟乳石、贝壳等中。
• 158(4)：粗盐提纯：步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤是把不溶性固体和液体分离的方法，要点是一贴、二低、三靠：滤纸紧贴漏斗内壁；液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，漏斗末端紧靠烧杯内壁。蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，出现较多固体时停止加热；玻璃棒在溶解中起搅拌加速溶解作用，在过滤中起引流作用，在蒸发中起搅拌防止液滴飞溅作用。
• 158(5)：除去粗盐中可溶性杂质：食盐水中还含有SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等，可加入过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃把杂质转化为沉淀，通过过滤除去，再加适量盐酸除去多余的OH-和CO₃^2-，最后蒸发结晶得到精盐。
• 158(6)：盐的化学性质：盐与金属反应时，除K、Ca、Na外，排在前面的金属可把位于其后的金属从盐溶液中置换出来。Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；Cu+Hg(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+Hg；ZnSO₄+Cu不反应。盐与酸：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。盐与碱：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl。盐与盐：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl。复分解反应发生条件是有沉淀、气体或水生成；若没有酸参加，两种反应物必须都可溶。
• 158(7)：化肥：作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。化学肥料可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。氮肥促进茎叶生长茂盛、叶色浓绿，缺氮会植株矮小瘦弱、叶片发黄；钾肥促进生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏；磷肥促进根系发达、穗粒增多、果实饱满。
• 159(1)：练习1：①“沉淀池”中分离Mg(OH)₂沉淀的操作名称是过滤。②“溶解池”中的方程式是Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O。③先把MgCl₂转化为Mg(OH)₂再转回MgCl₂的目的是提纯MgCl₂，选B。
• 159(2)：练习2：①图中①是蒸发池。②根据海水晒盐原理，正确的是A、C。③提纯NaCl时，先加过量BaCl₂溶液除去Na₂SO₄，再加过量Na₂CO₃和NaOH溶液除去CaCl₂和MgCl₂。④NaCl用途可写调味品、腌渍食品、生理盐水等。
• 159(3)：练习4：①操作X是过滤；操作Y中玻璃棒不断搅拌是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅。②合理加样顺序可写③→②→①。③加入适量稀盐酸是为了除去滤液中的NaOH和Na₂CO₃。
• 159(4)：练习5：①溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是玻璃棒。②固体X中的难溶物有BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃和BaCO₃。③加入盐酸的目的是除去溶液Y中的NaOH和Na₂CO₃。
• 159(5)：练习6：①粗盐溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解。②过滤后，滤渣中除泥沙外还含有Mg(OH)₂和CaCO₃；若滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热。

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